Открытие щелочных металлов доклад

Сергей

Фрязино Завалей Марина 9г Юшина Екатерина 9г. Чтобы провести реакцию со щелочным металлом, кусочек нужного размера аккуратно отрезают скальпелем под слоем керосина, в атмосфере аргона тщательно очищают поверхность металла от продуктов его взаимодействия с воздухом и только потом помещают образец в реакционный сосуд. Следующая теория. Скорость взаимодействия щелочного металла с водой будет увеличиваться от лития к цезию почему? Соли калия широко используются в сельском хозяйстве в качестве калийных удобрений.

Неорганическая химия. Щелочные металлы. Урок 24

Бунзеном и Г. В году немецкие учёные Р.

Открытие щелочных металлов доклад 4838

Бунзен и Г. Кирхгоф по синим линиям в спектре обнаружили в воде, взятой из минеральных источников Баварии, новый химический элемент. Учёные, однако имели возможность познакомиться с этим элементом ещё до года. В году, уже после открытия цезия, итальянец Пизани нашёл цезий в поллуците и установил, что именно соединения этого элемента не смог идентифицировать Платтер.

Справочник химика 21

Исходя из местоположения экацезия в периодической системе, следовало ожидать, что сам металл будет жидким при комнатной температуре, так как цезий плавиться при 28 0 С. Однако это осталось незамеченным.

Щелочные металлы - САМЫЕ ОПАСНЫЕ и Активные Элементы!

В году австрийские радиохимики- Мейер, Гесс и Панет- наблюдали явление разветвлённого распада изотопаАктиния и установили, что продуктом альфа-распада Ac может быть элемент Интересны теоретические работы одесского химика Д. Челябинска студентки 5 курса Шабаевой Е. Периодическая система Д. Менделеева История открытия щелочных металлов Строение атомов химических. Цели урока: дать общую характеристику щелочных металлов в свете общего, особенного и единичного по доклад формам существования химических элементов: атомов.

Выполнили: Игонькина Ирина и Юдина Настя. Очень гигроскопичны. Хорошо растворяются в воде с выделением большого количества теплоты. Их металлов к щелочам, они проявляют ярко выраженные свойства сильных растворимых оснований: взаимодействуют с кислотами, кислотными оксидами, солями, амфотерными оксидами и гидроксидами.

Образуются при открытие щелочных металлов или их оксидов с водой.

Гидроксид натрия КаОН в технике известен под названиями едкий натр, каустическая сода, каустик. Техническое название гидроксида калия КОН — едкое кали. Едкий натр применяется в больших количествах для очистки нефтепродуктов, в бумажной и текстильной промышленности, для производства мыла и волокон.

Едкое кали дороже и применяется реже. Основная область его применения — производство жидкого мыла. Соли щелочных металлов — твердые кристаллические вещества ионного строения.

277653

Почти все соли натрия и калия растворимы в воде. Наиболее важные их соли — карбонаты, сульфаты, хлориды. Это средняя соль. Вам в быту более известна кислая соль — гидрокарбонат натрия NаНСO3, она применяется в пищевой промышленности пищевая сода и в медицине питьевая сода. К2С03 — карбонат калия, техническое название — поташ, используется в производстве жидкого мыла и для приготовления тугоплавкого стекла, а также открытие щелочных металлов доклад качестве удобрения.

NаСl — хлорид натрия, или поваренная соль, эта соль вам хорошо известна из курса прошлого года. Хлорид натрия является важнейшим сырьем в химической промышленности, широко применяется и в быту рис.

Соотношение концентраций этих ионов регулирует давление крови в живом организме и обеспечивает перемещение растворов солей из корней в листья растений. Самая значительная способность калия — поддерживать работу сердечной мышцы, поэтому нехватка калия в организме очень сказывается на здоровье человека. Калий необходим для всех растений, при его недостатке снижается интенсивность фотосинтеза растений.

Взрослый человек должен в сутки потреблять с пищей 3,5 г ионов калия.

Щелочные металлы — простые вещества. Щелочные металлы. Презентация составлена ученицей 9 Б класса Кирьяновой Ольгой. Ждем Ваши замечания и предложения на email: По вопросам рекламы и спонсорства пишите на email:. Открытие двухромовокислых I солей в хромовокислых солях щелочных металлов.

С помощью соединений калия можно устранить отеки, калий помогает при ревматизме, улучшает работу кишечника. Кусочек натрия, попав в воду, начинает быстро двигаться по её поверхности. Под действием выделяющейся теплоты он расплавляется, превращаясь в каплю, которая, взаимодействуя с водой, быстро уменьшается в размерах. Если задержать её, прижав стеклянной палочкой к стенке сосуда, капля воспламенится и сгорит ярко-жёлтым пламенем.

Металлический натрий в промышленности получают главным образом электролизом расплава хлорида натрия с инертными графитовыми электродами. Следующая теория. Нашёл ошибку? открытие щелочных металлов доклад

2895514

Важным продуктом, содержащим щелочной металл, является сода Na 2 CO 3. Основное количество соды во всём мире производят по методу Сольвепредложенному ещё в начале XX века.

Братья из гримсби рецензииРеферат на тему генеральная уборка в лпу
Доклад по истории древняя русьЗаключение в магистерской диссертации
Доклад кто изобрел первый телефонРеферат на тему дорожные происшествия

При этом образуется малорастворимый гидрокарбонат натрияназываемый питьевой содой :. После отделения питьевой соды раствор, содержащий хлорид аммониянагревают с известью и выделяют аммиак, который возвращают в реакционную зону:.

Открытие щелочных металлов доклад 6043

Таким образом, при аммиачном способе получения соды единственным отходом является хлорид кальцияостающийся в растворе и имеющий ограниченное применение.

При прокаливании гидрокарбоната натрия получается кальцинированнаяили стиральнаясода Na 2 CO 3 и диоксид углеродаиспользуемый в процессе получения гидрокарбоната натрия :.

В отличие от малорастворимой кислой соли NaHCO 3гидрокарбонат калия KHCO 3 хорошо растворим в воде, поэтому карбонат калияили поташK 2 CO 3 получают действием углекислого газа на раствор гидроксида калия :. Поташ используют в производстве стекла открытие щелочных металлов доклад жидкого мыла.

Все щелочные металлы проявляют высокую активность при взаимодействии с водой, кислородом, галогенами и другими соединениями.

Распространённости в человеке : микроэлементы макроэлементы Органогены Дело было в том, что, когда щелочные металлы горели в кислороде, каждые их два атома отдавали одной молекуле кислорода два своих электрона — каждому атому по одному. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:. Москвы Наташей Фроловой

Особенно опасны взаимодействия с водой, так как продуктами реакций являются едкие щёлочи, а также происходит огромное выделение энергии, сопровождаемое огненной вспышкой в случае с калием или открытие в случае с рубидием или цезием. Поэтому необходимо соблюдать правила безопасности при работе с. Работа должна проводиться исключительно в перчатках из латекса, также необходимо надевать защитные очки. В экспериментах используют только небольшие количества, манипуляции с которыми производят при помощи щипцов; в случае непрореагировавших остатков щелочных металлов например, натрия или калияприменяют утилизацию в обезвоженном щелочных металлов.

Рубидий и цезий ввиду доклад высокой химической активности взрывоопасные практически не применяют в опытах.

Литий Li Атомный номер: 3 Атомная масса: 6, Темп. Натрий Na Атомный номер: 11 Атомная масса: 22, Темп. Калий K Атомный номер: 19 Атомная масса: 39, Темп.

Щелочные металлы

Рубидий Rb Атомный номер: 37 Атомная масса: 85, Темп. Цезий Cs Атомный номер: 55 Атомная масса:Темп. Франций Fr Атомный номер: 87 Атомная масса: Темп. Материал из Википедии — свободной энциклопедии. Щелочные металлы. Периодическая система химических элементов Д.