Реферат строение атома периодический закон

Римма

Ядро w состоит из положительно заряженных протонов и нейтральных нейтронов. Менделеева — графическое отображение периодического закона. Электронная оболочка атома слоистая. В зависимости от способа объединения элементов в группы таблица может быть длиннопериодной в группы собраны элементы с одинаковым числом и типом валентных электронов и короткопериодной в группы собраны элементы с одинаковым числом валентных электронов. Периоды могут состоять из 2 первый , 8 второй и третий , 18 четвертый и пятый или 32 шестой элементов, в зависимости от количества электронов на внешнем энергетическом уровне.

Войти Зарегистрироваться. Реферат: Электронное строение атома.

Урок № 5. Строение атома и периодический закон

Теория строения атома основана на законах, описывающих движение микрочастиц электронов, атомов, молекул и их систем например, кристаллов. Массы и размеры микрочастиц чрезвычайно малы по сравнению с массами и размерами макроскопических тел. Поэтому свойства и закономерности движения отдельных микрочастиц отличаются от свойств и закономерностей движения макроскопических тел, изучаемых классической физикой.

Реферат строение атома периодический закон 1821

Движение и взаимодействие микрочастиц описывает квантовая механика, которая основывается на представлении о квантовании энергии, волновом характере движения микрочастиц и вероятностном статистическом методе описания микрообъектов.

Примерно в начале XX. Энергия системы микрочастиц также может принимать определённые значения, которые являются кратными частицами квантов. До появления сведений о сложном строении атома основной характеристикой элемента служил атомный вес относительная атомная масса.

Развитие теории строения атома привело к установлению того факта, что главной характеристикой атома является положительный заряд ядра. В современной формулировке периодический закон звучит: свойства химических элементов, а также формулы и свойства образуемых ими соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов.

Физической основой структуры периодической системы элементов служит определённая последовательность формирования электронных конфигураций атомов по мере роста порядкового номера элемента. Просмотры Читать Править История. На других языках Добавить ссылки. Эта страница в последний раз была отредактирована 16 января в Текст доступен по лицензии Creative Commons Attribution-ShareAlikeв отдельных случаях могут действовать дополнительные условия.

Подробнее см. Общее число электронов на электронном уровне или в электронном слое равно 2 n 2. Распределение реферат строение атома периодический закон по энергиям выражается рядом в прядке увеличения энергии :.

реферат строение атома и периодическая система

Распределение электронов атома закон уровням, подуровням и орбиталям электронная конфигурация атома может быть изображена в виде электронной формулы, энергетической диаграммы или, упрощенно, в виде схемы электронных слоев "электронная схема".

Примеры электронного строения атомов:. Валентные электроны - электроны атома, которые могут принимать участие в образовании химических связей. У любого атома это все внешние электроны реферат строение те предвнешние электроны, энергия которых больше, чем у внешних.

Например: у атома Ca внешние электроны - 4 s 2они же и валентные; у атома Fe внешние электроны - 4 s 2но у него есть 3 d 6следовательно у атома железа 8 валентных электронов. Валентная электронная формула атома периодический кальция - 4 s 2а атома железа - 4 s 2 3 d 6. Периодическая система химических элементов Д.

[TRANSLIT]

Менделеева естественная система химических элементов. Периодический закон химических элементов современная формулировка : свойства химических элементов, а также простых и сложных веществ, ими образуемых, находятся в периодической зависимости от значения заряда из атомных ядер.

Реферат строение атома периодический закон 8743

Периодическая система - графическое выражение периодического закона. Естественный ряд химических элементов - ряд химических элементов, выстроенных по атома периодический числа протонов в ядрах реферат строение атомов, или, что то же самое, по возрастанию зарядов ядер этих атомов.

Порядковый номер элемента в этом ряду равен числу протонов в ядре любого атома этого элемента. Таблица химических элементов строится путем "разрезания" естественного ряда химических элементов на периоды горизонтальные строки таблицы и объединения в группы закон столбцы таблицы элементов, со сходным электронным строением атомов. В зависимости от способа объединения элементов в группы таблица может быть длиннопериодной в группы собраны элементы с одинаковым числом и типом валентных электронов и короткопериодной в группы собраны элементы с одинаковым числом валентных электронов.

Группы короткопериодной таблицы делятся на подгруппы главные и побочныесовпадающие с группами длиннопериодной таблицы.

[TRANSLIT]

У всех атомов элементов одного периода одинаковое число электронных слоев, равное номеру периода. ЫЕ ЧИСЛ А Квантовое число — численное значение какой-либо квантованной переменной микроскопического объекта элементарной частицы, ядра, атома и т. Лекция 1 строение атома периодическая Электрон преимущественно находится в тонком концентрическом шаровом слое вокруг атомного ядра, образуя электронную оболочку атома.

Строение атома. Периодический закон

Строение атома углерода. Четыре электрона второго уровня являются валентными, что соответствует положению углерода в IVA группе периодической системы см. Размеры атома в целом определяются размерами его электронной оболочки и велики по сравнению с размерами ядра атома. Электронные оболочки атома не имеют строго определённой границы; значения размеров атома в большей или меньшей степени зависят от способов их определения и весьма разнообразны.

Реферат: Электрокинетические явления и их роль при фильтрации углеводородной жидкости в пористой среде Электрокинетические явления определяют многие особенности фильтрации жидкостей через пористые среды. В больших периодах переход свойств от активного металла к благородному газу происходит более плавно, чем в малых периодах, так как происходит формирование внутреннего n - 1 d- подуровня при сохранении внешнего ns 2 - слоя. Принцип наименьшей энергии - электроны заполняют орбитали в порядке возрастания энергии орбиталей. Остальные символы кириллицы, включая

В году, английский учёный Эрнест Резерфорд придумал "планетарную" модель атома, согласно которой в центре атома Резерфорд расположил крохотное, но очень плотное ядро, в котором сосредоточена почти вся масса атома, а электроны вращались вокруг него по определённым орбитам, как планеты вокруг Солнца.

Потом оказалось, что каждый электрон движется вокруг ядра так быстро, что его не только нельзя рассмотреть с помощью самого мощного микроскопа, но невозможно даже представить в виде точки, движущейся по определённой траектории. Электрон как бы "размазан" в пространстве и образует электронное облако, причём форма электронного облака может быть различной.

На данный момент реферат строение атома периодический закон четыре формы электронных облаков: s -электроны сферическая форма электронного облака ; p -электроны форма электронного облака - гантель или объёмная восьмёрка ; d -электроны; f -электроны. Периодический закон Менделеева -это фундаментальный закон, устанавливающий периодическое изменение свойств химических элементов в зависимости от увеличения зарядов ядер их атомов. Открыт Д. Менделеевым в при сопоставлении свойств всех известных в то время элементов и величин их атомных весов.

Графическим табличным выражением Периодического закона явиляется разработанная Менделеевым периодическая система элементов, о которой речь пойдет в следующей главе. Физический смысл Периодического закона был вскрыт лишь после выяснения того, что заряд ядра атома возрастает при переходе от одного химического элемента к соседнему в периодической системе на единицу элементарного заряда.

Численно заряд ядра равен порядковому номеру атомному номеру Z соответствующего элемента в периодической системе, то есть числу протонов в ядре, в свою очередь равному числу электронов соответствующего нейтрального атома.

Химические свойства атомов определяются структурой их внешних электронных оболочек, периодически изменяющейся с увеличением реферат строение атома периодический закон ядра, и, следовательно, в основе Периодического закона лежит представление об изменении заряда ядра атомов, а не атомной массы элементов.

Периодические закон имеет огромное естественнонаучное и философское значение. Он позволил рассматривать все элементы в их взаимной связи и прогнозировать свойства неизвестных элементов. Заслугами Д.

Строение и свойства атома. Ядро атома, главным образом, состоит из протонов и нейтронов общее название нуклоны. К электролитам относятс Электронная оболочка атома состоит из движущихся вокруг ядра электронов е -. Принцип Паули - на одной орбитали не может быть больше двух электронов.

Менделеева, таким образом являются:. Он рассматривал периодичность не одного какого-либо свойства, а всех свойств - химических и физических в отличие от предшественников. Он ввел длинные ряды и периоды - таблица не представляет собой аккуратного прямоугольника, что предусматривает возможности дальнейшего развития.

Он оставил пустые клетки в таблице, которые позднее были заполнены вновь открытыми элементами, причем их свойства с большой точностью совпадают с предсказанными Д.

Доклад на тему национальная безопасность рф99 %
Medal of honor 2010 рецензия54 %
Доклад особые экономические зоны22 %
Методические указания к выполнению контрольных работ по бжд22 %
Эссе библиотека в будущем57 %

Экаалюминий -галлий, Лекок де Буабодран. Экасилиций -германий, Винклер.

Исправил атомные веса некоторых элементов, что потом было подтверждено экспериментально Cr, In, Pt, Au, U.